Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氮原子
• B、常温常压下，N_A个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H₂
• C、1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液中含有Na⁺、CO₃^2-共3N_A个
• D、25℃时，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有0.2N_A个H⁺

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氮原子守恒和NO₂和N₂O₄的最简式计算出含有的氮原子数目；
B、根据不是标准状况下，无法计算生成的氢气的体积分析；
C、根据碳酸钠溶液中的碳酸根离子在溶液中发生了水解，碳酸根离子数目减少判断；
D、根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度浓度，再计算出氢离子的物质的量及数目．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，46g混合物含有1molNO₂，含有氮原子的物质的量为1mol，含有N_A个氮原子，故A正确；
B、常温常压下，没有告诉气体摩尔体积，无法计算生成的氢气的体积，故B错误；
C、1 L 1 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液中含有1mol溶质碳酸钠，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，总共3mol离子，由于碳酸根离子发生了水解，碳酸根离子数目减少，所以溶液中Na⁺、CO₃^2-数目小于3N_A个，故C错误；
D、25℃时，pH=1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子，含有0.1N_A个H⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．