常温下.向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A.II代表HA-.III代表A2-.横坐标表示加入NaOH的体积).根据图示判断.下列说法正确的是A．当V=20mL时.溶液中离子浓度大小关系:C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B．HA-的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的电离程度小于水解程度

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

当V(NaOH)=20mL时，H₂A与NaOH刚好反应生成4x10^-3 mol NaHA，根据图知HA^-
的物质的量略小于4x10^-3 mol，知c (Na⁺)>c(HA^-)，而A^2-的物质的量略小于10^-3 mol，
H₂A不为0，表明HA^-少量电离（c(HA^-)>c(H⁺)），少量发生水解，又A^2-的量大于H₂A的量，
则HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-可电离出H⁺、A^2-，而水电离出 H⁺及 OH^-，所以
c(H⁺)>c(A^2-)，c(H⁺)>c(OH^-)，溶液显酸性，c(A^2-)>c(OH^-)（A^2-的物质的量略小于10^-3 mol）,
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL
时，H₂A与NaOH刚好反应生成4x10^-3 mol Na₂A,由图知A^2-略水解，溶液略呈碱性，向所得
溶液加水稀释的过程中虽促进了A^2-的水解但c(OH^-)减小，pH减小，D错。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂。则V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（）

A．K_a(电离常数)：甲＝乙	B．α(电离度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO^－)：甲﹤乙	D．n(H^＋)：甲﹤乙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，将1.00mol ? L^－¹盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L^－¹的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是

A．a点溶液中离子浓度大小的关系：

B．b点溶液中离子浓度大小的关系：

C．c点溶液中离子浓度大小的关系：

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃? H₂O电离吸热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，将0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的导电能力都减弱

C．加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大

D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）在t℃时，某