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    4．下列实验操作及结论正确的是（　　）
    A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同
    B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
    C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
    D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

    分析 A．钠和水反应剧烈，乙醇和水反应较缓慢，钠密度大于乙醇而小于水；
    B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行；
    C．CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液；
    D．灼热变黑的铜丝表面为CuO，可氧化乙醇．

    解答 解：A．乙醇、水中均含-OH，但乙醇的密度小，且-OH不如水中-OH活泼，则现象不相同，故A错误；
    B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前必须滴加NaOH中和未反应的稀硫酸，故B错误；
    C．CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液，立即加入麦芽糖溶液并加热，产生砖红色沉淀，所以能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；
    D．灼热变黑的铜丝表面为CuO，可氧化乙醇，则黑色变为红色，验证乙醇能被氧化，但不能证明被氧化生成醛，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意实验的评价性分析，易错选项是D，注意该实验能证明被氧化但不能证明被氧化生成哪种物质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
    A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸药（氢氧化铝）       D．麻黄碱
    ①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是D．
    ②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择C．
    ③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是B．
    ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是A．
    （2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
    ①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是A．
    A．焚烧法              B．蒸馏法              C．堆肥法
    ②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是A．
    A．用中和法除去废水中的酸         B．用氯气除去废水中的悬浮物
    （3）食品的安全关系人类的生存和健康．
    ①淀粉在人体中水解最终转化为C．
    A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
    ②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是B．
    A．氯化钠               B．亚硝酸钠             C．碳酸氢钠
    （4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
    ①钠跟水剧烈反应，生成E和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
    ②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是B；
    A．CO2     B．Na2O2      C．Na2O      D．NaCl     E．NaOH      F．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
    D．NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　　）
    A．加入稀H2SO4，过滤B．加入NaCl溶液，过滤
    C．加入NaOH溶液，过滤D．加入CuSO4溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
    C．1 mol甲基含7 NA个电子
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
    ①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    ③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
    A．①②B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀2.37.63.4
    完全沉淀4.19.25.2
    请回答下列问题：
    （1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
    （3）最合适的试剂X是盐酸
    （4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
    （5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

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