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    19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g试验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

    分析 根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （1）提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；
    （2）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；
    （3）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题，
    ①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是 碱石灰；
    ②装置F和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；
    ③由数据可知  m（H2O）=42.4-22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1mol，m（CO2）=146.2-80.2=66g，所以 n（CO2）=1.5mol
    所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，依据元素物质的量计算化学式；
    （4）充分燃烧后，容器中还有二氧化碳和水蒸汽，为了准确测定产生的二氧化碳和水蒸气，还需缓缓通入空气将装置中二氧化碳和水蒸气被充分吸收，据此答题．

    解答 解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （1）根据上面的分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏，
    故答案为：蒸馏；
    （2）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B，
    故答案为：B；
    （3）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，
    ①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是 碱石灰，装置D可以将生成的CO转化成CO2而被吸收，
    故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；使生成的CO转化成CO2而被吸收；
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，
    故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
    ③由数据可知  m（H2O）=42.4-22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1mol
    m（CO2）=146.2-80.2=66g，所以 n（CO2）=1.5mol
    所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，
    N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，
    故答案为：C15H22O5；
    （4）充分燃烧后，容器中还有二氧化碳和水蒸汽，为了准确测定产生的二氧化碳和水蒸气，还需缓缓通入空气将装置中二氧化碳和水蒸气被充分吸收，
    故答案为：使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

    点评 本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．

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    B．该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH3、N2、H2的物质的量保持相等
    C．其他条件不变，升高温度，可使该反应的速率加快
    D．达到平衡时，ν（NH3）=ν（N2）

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