练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓
    B．原子组成分子一定放出热量
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源

    分析 A、依据反应前后能量守恒分析判断反应能量变化；
    B、原子组成分子是新键形成的过程；
    C、反应热与反应条件无关；
    D、依据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气是三大化石燃料，蕴藏量有限，不可再生．

    解答 解：A、依据能量守恒，反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应为放热反应，故A正确；
    B、原子组成分子是新键形成的过程，则一定放出热量，故B正确；
    C、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故C错误；
    D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了能量守恒、反应热与反应条件无关、化石燃料的形成过程和蕴藏量的分析判断，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．温度为25℃，在100L的密闭容器中装有443.96g的CO2气体，求此时容器的压力[M（CO2）=44g•mol-1]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其浓度是0.5mol/L
    B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    C．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与1OmL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
    B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
    C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法
    B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
    C．除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（　　）
    A．XY2一定能与水反应B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
    C．符合要求的XY2物质有两种D．X、Y一定不是同一主族的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需要的盐酸的物质的量至少为（　　）
    A．0.5molB．0.1molC．2molD．1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
    ①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
    （2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化学式）．
    （3）反应⑤的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
    请回答下列问题：
    （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
    （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
    （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案