下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A.亚硫酸钠有还原性,可用作脱氧剂 B.FeCl3有氧化性,可用于制印刷电路
C.铝有还原性,可冶炼某些金属 D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
科目:高中化学 来源: 题型:
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-===CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列材料都具有一定的特殊性能,其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是
A、透明陶瓷材料硒化锌 | B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒 |
C、半导体材料砷化镓 | D、吸氢材料镧镍合金 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是________。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置:第________周期第________族,属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式________________________________________________________________________;
葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
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科目:高中化学 来源: 题型:
单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:
(1)右图三个反应中,属于氧化还原反应的有 个。
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属
性相对强弱的有 。
A.还原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.稳定性:H2R<H2O D.沸点:H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。
①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某元素原子最外层上只有两个电子,该元素 ( )
A、一定是金属元素 B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素 D、可能是金属元素、也可能不是金属元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A.处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B.将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C.填埋垃圾不需要处理,只需深埋即可
D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不易采用此法
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