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1.以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质,根据图示转化关系填空:

(1)写出下列物质的化学式:A:Al,B:Fe2O3     F:Fe(OH)2
(2)写出下列反应的离子方程式:D→I:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,H→J:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

分析 F露置于空气中迅速变为灰绿色,为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3的变化,则F为Fe(OH)2,G为Fe(OH)3,可知B为Fe2O3,H加入氨水生成白色絮状沉淀,J为Al(OH)3,D为Al2O3,可知A、B的反应为铝热反应,A为Al,C为Fe,试剂①可为盐酸,②可为氢氧化钠等,I为NaAlO2,H为AlCl3等铝盐,以此解答该题.

解答 解:F露置于空气中迅速变为灰绿色,为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3的变化,则F为Fe(OH)2,G为Fe(OH)3,可知G为Fe2O3,H加入氨水生成白色絮状沉淀,J为Al(OH)3,D为Al2O3,可知A、B的反应为铝热反应,A为Al,C为Fe,试剂①可为盐酸,②可为氢氧化钠等,I为NaAlO2,H为AlCl3等铝盐,
(1)由以上分析可知A为Al,B为Fe2O3,F为Fe(OH)2,故答案为:Al;Fe2O3;Fe(OH)2
(2)D为Al2O3,试剂②为强碱,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,H为AlCl3等铝盐,与氨水反应生成氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

点评 本题考查无机物推断,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查,题目涉及Al、Fe元素单质化合物的性质,物质的颜色是推断突破口,注意对基础知识的掌握,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有一种兴奋剂的结构简式如式,下列有关该物质的说法正确的是(  )
A.该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内
B.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下,在容积固定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后,再通人气体18O2,重新达到平衡,下列说法不正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动
B.前后两次平衡后,容器内的压强不相等次是相等
C.SO2、O2的转化率均增大
D.18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段,v(正)与v(逆)的关系依次是相等、大于、相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油,下列说法中正确的是(  )
A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧,耗氧量不相同
B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同
C.用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
D.用乙醇作燃料不会导致酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.淀粉和纤维素都是纯净物
B.油脂不是高分子化合物
C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.糖类物质均有甜味

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素.已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子.回答下列问题:
(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H;
(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是N(填元素符号);
(3)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列A方式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2
(4)下列分子既不存在s-pδ键,也不存在p-pπ键的是D;
A.HCl    B.HF       C.SO2      D.SCl2
(5)YW32-离子的空间构型是平面三角形,其中心原子的杂化轨道类型是sp2
(6)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1).则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA
(7)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示.则Q原子的配位数为8,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×(\frac{4a}{\sqrt{3}})3}$g/cm3(不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义.图1是工业上合成氨的简易流程:

(1)设备A内部结构如图2所示,其名称是合成塔,其中发生的化学反应方程式为N2 +3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 ;生产中原料气必须进行脱硫,目的是防止催化剂中毒,选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高;
(2)设备B的名称是冷凝塔,图1中a和b是两个通水口,其中入水口是b(填“a”或“b”).
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强,加快反应速率,使平衡向生成NH3的方向进行.
(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸.其中在氨气催化氧化过程中,不同温度下生成产物可能有所不同,温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示;当温度大于900℃时,NO的产率下降的主要原因是部分NO转变成N2

(5)某化肥厂用NH3制备NH4N03.已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的54%(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为sp3,N-N键的键角为60°.
(2)基态砷原子的价电子排布图为,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge.
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物.PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是PH3(填“PH3”或“NH3”).
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是三角锥形.S-Cl键键长<P-Cl键键长(填“>”、“=”或“<”),原因是S 原子半径小于P原子半径,故 S-Cl 键要比 P-Cl 键短.
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少.已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为GaAs.若该晶体的密度为ρg•cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm(用含ρ和NA的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液,溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.HX是弱酸,其c(OH-)是该盐酸中c(OH-)的104
B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C.M点c(HX)<c(X-
D.P点c(Cl-)=0.05mol•L-1

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