阅读表中部分短周期元素的相关信息:
元素代号 | 相关性质 |
T | T的单质能与冷水剧烈反应,所得的强碱性溶液中含有两种 电子数相等的阴、阳离子 |
X | X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍 |
Y | 在第3周期元素中,Y的简单离子半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答下列问题:
(1)元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 (填化学键类型)。B与CO2反应的化学方程式为 。
(2)在Y与Z形成的化合物的水溶液中,逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量(边滴加边振荡),观察到的现象是___________,写出此过程中发生反应的离子方程式 , 。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子,写出该反应的离子方程式 。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海上航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式 。
科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和O2中 D.存在于SO2、O2和SO3中
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W;Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.X > Z > Y > W B.Z > W > X > Y
C.Z > Y > X > W D.Z > X > Y > W
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( )。
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
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科目:高中化学 来源: 题型:
用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则化学反应方程式为_______________________________________________
_________________________________________________________________,
在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是________。
②已知Ksp(AgCl)=1.780×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式中,正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B.金属铝溶于盐酸中: 2Al+6H + 2Al3++3H2↑
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应: Al+2OH- AlO2-+H2↑
D.氯气通入水中 Cl2+ H2O Cl-+ClO-+2H +
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科目:高中化学 来源: 题型:
聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料,用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇,如:CH2==CH2HOCH2CH2OH
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂,流程如下。请在下列方框中填入合适的有机物结构简式。
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