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    10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，则（　　）
    A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液
    C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

    分析 A、甲电极CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，是燃料电池的负极；
    B．甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质；
    C．原电池中阳离子从原电池负极向正极迁移；
    D．根据电池的总反应式进行计算．

    解答 解：A．由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，甲电极是燃料电池的负极，故A错误；则原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误；
    B．甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH溶液，故B错误；
    C．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，故C正确；
    D．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，则每2molO2理论上可净化4/3molCO（NH2）2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．有机物又名萘，则萘的化学式为（　　）
    A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于有机化学实验说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
    B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精
    C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中
    D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    Ⅰ日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    Ⅱ自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（　　）
    A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
    B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
    C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
    D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

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    15．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1．则原未知溶液一定不是（　　）
    A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液

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    2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性：X＞R＞W
    B．X与R形成的分子内含两种作用力
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    D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
    C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
    D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ

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    20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（　　）
    A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
    B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
    C．
    该反应的能量变化关系可以用如图表示
    D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023

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