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15.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是:B.
A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.天平  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaOH5.6g.
(3)实验开始时,需检查容量瓶检查是否漏水.
(4)下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么转移.
     计算  冷却  称量  洗涤  定容  溶解   摇匀
(5)若用1.4mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶,实验结果将偏高.溶解后立刻转移到容量瓶,结果将偏高,如果容量瓶洗净后有水结果将无影响.

分析 (1)根据配制100mL、1.4mol/L的NaCl溶液步骤选用仪器,然后判断不需要的仪器;
(2)根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠的质量,注意托盘天平的最小读数为0.1g;
(3)实验开始时,需检查容量瓶是否漏水;
(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤还缺少一步操作是转移;
(5)根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.

解答 解:(1)配制100mL、1mol/L的NaCl溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等,不需要的仪器为:B.500mL容量瓶,
故答案为:B;
(2)100mL、1.4mol/L的NaOH中含有氢氧化钠的质量为:40g/mol×1.4mol/L×0.1L=5.6g,需要称量5.6g氢氧化钠,
故答案为:5.6;
(3)实验开始时,需检查容量瓶是否漏水,
故答案为:检查是否漏水;
(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤还缺少一步操作是转移,
故答案为:转移;
(5)若用1.4mol•L-1的NaOH溶液润洗容量瓶,溶质的质量增多,浓度增大;NaOH溶解放热,溶液温度高立刻转移到容量瓶,最终冷却到室温后溶液体积偏小,溶液浓度偏高;因本身需加水定容,如果容量瓶洗净后有水结果无影响,
故答案为:偏高,偏高,无影响.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,容量瓶的使用及误差分析,题目难度不大,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤.

练习册系列答案
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12.将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5;碳酸的电离常数:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.则NH4HCO3溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

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10.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:

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(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=0.04mol•L-1
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是C(填选项字母).
A.如图乙所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
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20.1.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是C.
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