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    15．某学生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．请回答下列问题：
    （1）实验中98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol?L-1
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
    A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中．并用玻璃棒搅动，并冷却；
    B．将A中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    C．用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
    D．振荡，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1～2cm处；
    E．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
    F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作C对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    进行操作步骤E的名称叫定容，此步操作中俯视刻度线时，所配得的溶液浓度会偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
    （3）A．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    C．移液后的操作为洗涤，依据洗涤的正确方法解答；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；E操作为定容，俯视刻度线时，导致溶液体积偏小．

    解答 解：（1）98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4 mol/L；
    故答案为：18.4；
    （2）配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液，应选择1000mL规格容量瓶；
    故答案为：1000；
    （3）A．配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1L×6.0mol/L，解得V=326.1mL；
    故答案为：326.1；
    C．移液后的操作为洗涤，洗涤的正确操作为：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
    故答案为：用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
    （4）如果省略操作C，及没有洗涤，则导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
    E操作为定容，导致溶液体积偏小，依据$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏大；
    故答案为：偏小； 定容； 偏大．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确配制原理及操作步骤是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
    C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
    D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
    已知：
    ①苯胺易被氧化．
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性
    乙酰苯胺114.3305微溶于冷水，易溶于热水
    苯胺-6184.4微溶于水
    醋酸16.6118易溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照图装置组装仪器．

    步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品．
    步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
    A． 25mL         B．50mL         C．100mL          D．250mL
    （2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
    （4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
    （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
    （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
    （7）本次实验的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．电石（主要成分是CaC2）是重要的基本化工原料，可用白云石（主要成分是CaCO3和MgCO3）和废Al片制七铝十二钙（12CaO•7Al2O3），经过一系列反应后可制得电石，其工艺流程如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，煅粉用适量NH4NO3溶液浸取后，MgO几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用电石制乙炔的杂质气体之一是PH3，经分离后与甲醛、盐酸在70°C、催化剂的条件下，可合成一种阻燃剂[P（CH2OH）4]Cl，该反应的化学反应方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别是Al片和石墨，则电解池的阳极电极反应式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）工业上合成电石还可以采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+a KJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-b KJ/mol
    若不考虑热量与物料损失，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产64Kg CaC2，则投料的量：n（CaO）+n（C）═$\frac{1000（2a+4b）}{b}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
    B．常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
    C．酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热
    D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是分解产生氧气，使镁条充分燃烧放出大量热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（　　）
    A．480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，12.0g胆矾
    C．500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D．500mL容量瓶，12.5g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是1：2；同质量的NH3和H2S气体的体积比是2：1；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是3：1；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是2：3；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是2：1．

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