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    1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
    ACl2碘化亚铁和苯混合液H2O上层溶液显紫色，下层溶液显黄色
    BCO2和NH3氯化钡溶液H2SO4白色沉淀
    CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气微溶于水，应用氢氧化钠溶液吸收；
    B．二氧化碳和氨气生成碳酸铵，可与氯化钡反应生成沉淀；
    C．石蕊先变红后变为蓝色；
    D．应在加热的条件下反应．

    解答 解：A．氯气微溶于水，应用氢氧化钠溶液吸收，不能用水，否则污染环境，故A错误；
    B．二氧化碳和氨气生成碳酸铵，可与氯化钡反应生成沉淀，氨气为碱性气体，可用硫酸吸收尾气，故B正确；
    C．通入二氧化硫，溶液呈酸性，石蕊先变红，后加入氢氧化钠，中和后溶液呈碱性时石蕊变为蓝色，不存在褪色的现象，故C错误；
    D．醛与氢氧化铜浊液的氧化还原反应应在加热的条件下进行，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、实验装置及尾气处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性及实验装置的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电
    D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能使潮湿的有色布条褪色
    B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
    D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则
    V1=400mL，V2=440mL，m1=6.6g．
    （2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
    （1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（　　）
    A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用
    B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+
    C．在坩埚中加热MgCl2•6H2O晶体可以得到无水MgCl2
    D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；若有10.8g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是0.16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
    A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在 溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、Cu2+

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