下列说法中正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水.但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离.故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na++S6++4O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为

Na₂SO₄===2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成碳酸能部分电离，故碳酸是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，C错；SO是酸根离子，不能拆分，D错。

答案　B

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(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度　　　　　　 b．加了催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

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