Question

某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）

• A、电解过程中，铜电极上有H₂产生
• B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄ 

  电解  .

  CuSO₄+H₂↑
• C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
• D、整个电解过程中，H+的浓度不断减少

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；
B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；
D、电解过程中氢离子浓度减小．

解答： 解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e^-=Cu²⁺，铜电极无氢气生成，故A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

电解  .

CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以电解一定时间后，铜离子在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、电解过程中，H⁺在阴极放电，变成H₂放出，H⁺会减少，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电解原理的分析，明确电极的判断方法、电极反应、电极产物判断是解题关键，题目难度中等．