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    【题目】1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)

    A.结构示意图B.比例模型

    C.球棍模型D.电子式

    【答案】B

    【解析】

    根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况。

    A．分子结构示意图，只能表示出原子连接方式，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故A不选；

    B．比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故B选；

    C．球棍模型只能表示出原子连接方式和空间构型，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故C不选。

    D．电子式只能表示出原子连接方式，不能表示空间构型，不能表示出分子中C、H原子的相对大小，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

    （1）增加C(s)，平衡___。

    （2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___。

    （3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡__。

    （4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡__。

    Ⅱ．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_____）

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

    B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

    C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

    D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

    （3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。

    （4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。

    （5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A.点所示溶液中：

    B.点所示溶液中：

    C.点所示溶液中：

    D.滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.16 g CH4中含有4NA个氢原子

    B.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

    C.1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个

    D.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

    已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

    化学键

    H2O中H—O键

    O2中O＝O 键

    H2中H—H键

    H2O2中O—O键

    H2O2中O—H键

    键能kJ/mol

    463

    496

    436

    138

    463

    若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

    A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

    B. 过程I吸收了926 kJ能量

    C. 过程II放出了574 kJ能量

    D. 过程Ⅲ属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：

    (1)B在元素周期表中的位置为______________________。

    (2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。

    (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。

    (4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

    (5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

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