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    4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）
    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

    分析 碱性或中性条件下，该原电池发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．该装置中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，所以看到的现象是：负极上铝逐渐溶解，但没有沉淀生成，故B错误；
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，氢氧根离子常见反应，所以溶液的pH降低，故C错误；
    D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断铝发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电子流向、阴阳离子移动方向，题目难度不大．

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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油
    B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系统命名为：2，3-二甲基丁烷
    C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解
    D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （1）方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）方法二中被还原的物质是NaClO3，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1NA．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中．如图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极（不考虑电解质参与电极反应）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．b口放出气体为CO2
    B．质子将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动
    C．用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中3 molCu
    D．电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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