Question

下列表述中一定正确的是（　　）

• A、若图①中曲线表示3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快
• B、图②可表示25℃时，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
• C、若图③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/L
• D、若图③表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=2：3：2

Answer 1

分析：A、催化加可以降低反应的活化能，加快化学反应速率；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性；
C、根据反应的先后顺序以及氢氧化铝溶解的过程消耗氢氧化钠的体积来计算氢氧化钠的浓度；
D、根据反应的先后顺序以及氢氧化铝溶解的过程消耗氢氧化钠的体积结合元素守恒来计算．

解答：解：A、催化加可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，使B点降低，但是升高温度，只可以增加分子的有效碰撞，加快反应速率，不会改变活化能大小，故A错误；
B、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，故B错误；
C、反应的先后顺序：Mg²⁺、Al³⁺结合OH^-生成沉淀，NH₄⁺与OH^-反应，氢氧化铝与OH^-反应而溶解，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL，所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL，根据镁元素守恒，镁离子物质的量是0.05mol，消耗氢氧化钠时0.1mol即10mL，所以氢氧化钠的浓度是

0.1mol

0.01L

=10mol/L，故C正确；
D、根据C的分析，混合物中含有镁离子的物质的量是0.05mol，铝离子的物质的量是0.05mol，铵根离子的物质的量是0.01L×10mol/L=0.1mol，所以n（Mg²⁺）：n（Al³⁺ ）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故D错误．
故选C．

点评：本题难度较大，考查溶液中的离子反应及对应图象关系，明确反应的先后顺序是解答的关键，并注意反应与图象中的对应关系来解答即可．