在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I -1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中,正确的是
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.l·mo I(L·s)-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
D.保持容器体积不变,往容器中充入lmol 02,正逆反应速率都不改变
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制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气) ②SiHCl3+H2 Si+3HCl,对上述两个反应的叙述中,错误的是
A.两个反应都是置换反应 B.据反应条件无法判断反应是否吸热
C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应
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根据反应8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下问题。
(1)氧化剂 , 还原剂
(2)反应中转移的电子数是
(3)氧化剂和还原剂的物质的量之 比
(4)当生成28gN2时, 被氧化的物质的质量是 g。.
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已知299K时,合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中,在催化剂存在的时候进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A、一定大于92.0kJ B、一定等于92.0k
C、一定小于92.0kJ D、不能确定
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一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
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500℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是:
①反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为 0.005mol·L-1·min-1
②从曲线变化可以看出,反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂
③从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.1mol的氨气
④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.3molC
B.2molA和3molB
C.1molB和3molC
D.2molA、3molB和3molC
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