Question

19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式ANa、FAlCl₃；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色；
（4）写出Y与D溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）写出C与H溶液反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H₂，G为NaAlO₂，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl₂，则F为AlCl₃，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl₂，I为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Na，F为AlCl₃，故答案为：Na；AlCl₃；
（2）C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为：工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
（3）H为FeCl₂，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为：KSCN；红；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，故答案为：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，物质的颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．