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    下列说法正确的是

    A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质

    C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；C、非金属的氧化物不是电解质，错误；D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误，答案选A。

    考点：考查电解质的有关概念

    考点分析： 考点1：电解质溶液 试题属性
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    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

    （已知：沉淀为(NH4)2V6O16，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。

    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4(水层)

    回答下列问题：

    （1）(NH4)2V6O16中钒（V）的化合价为 ，①中产生的废渣的主要成分是 。

    （2）工艺中反萃取所用的X试剂为 。

    （3）为提高②中萃取效率，应采取的措施是 。

    （4）请完成④中的反应离子方程式：

    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式： 。

    （6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如下：

    b为电解池的 极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为 ；

    若通过消毒液发生器的电子为0.2 mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生 gNaClO。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的

    A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

    B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

    D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

    a．离子键

    b．配位键

    c．金属键

    d．范德华力

    e．共价键

    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

    A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

    B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

    C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

    （1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。

    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。

    （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。

    A．容器内压强保持不变

    B．容器内密度保持不变

    C．X的物质的量不再变化

    D．υ(X)正 =υ(Z)逆

    （4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。

    A．选择适当的催化剂 B．分离出Z

    C．增大压强 D．升高温度

    （5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    所含元素种数

    1

    2

    3

    分子中的电子总数

    大于10

    18

    燃烧热（kJ/mol）

    -285.8

    -283

    -726.5

    ①则Z的分子式为___________。

    ②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

    （1）滤渣1的主要成分为 。

    （2）电解脱铜：金属铜在 极析出。

    （3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

    ②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。

    （4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。

    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

    ①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。

    ②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。

    ③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。

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