Question

17．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

• A． 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍
• B． CaCO₃（s）加热分解成CaO（s）和CO₂（g），△S＜0
• C． 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动
• D． 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

Answer 1

分析 A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；
B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；
C．将体积增大为原来的2倍，压强减小，平衡正向移动；
D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动．

解答 解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C0₂的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO₃（s）高温分解为CaO（s）和CO₂（g），反应方程式为：CaCO₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO（s）+CO₂（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；
C．将体积增大为原来的2倍，压强减小，平衡正向移动，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意把握反应的特征以及平衡的影响条件．