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    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)

    A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、SO、CO

    B．存在较多Fe3＋的溶液中：Na＋、Cl－、SO、H＋

    C．常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中：NH、Cl－、CO、F－

    D．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、S2－、CO、NO


    答案　B

    解析　Fe2＋为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10－24的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F－不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2－、CO不能大量存在，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （   ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68  kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

    2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

    3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

    0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

                   

    图1                   图2               图3             图4

    A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度(mol/L)
    时间(min)

    NO

    甲

    乙

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    (1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

    (2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________

    (3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。

    (4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。

    Ⅲ．CH4催化还原法。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

    ②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

    (5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。

    (6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

    A                  B                  C                D
     

    (7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)

    A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

    B．化合物XZW既含离子键也含共价键

    C．对应简单离子半径：W＞X

    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

    A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－

    B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是

        A．1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解方程式正确的是(　　)

    A．CO＋H2O 2OH－＋H2CO3          B．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋

    C．HCO3￣＋H2O CO＋H3O＋       D．F－＋H2O =HF＋OH－

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