Question

20．将9.5g MgCl₂溶于水配成500mL溶液：
（1）上述MgCl₂溶液的物质的量浓度为多少？
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L^-1的AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，则需要AgNO₃溶液的体积为多少mL？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算9.5gMgCl₂的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化镁溶液的浓度；
溶液是均匀的，从中取出50mL溶液，其中Cl^-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂），而AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，则n（AgNO₃）=n（Cl^-），由此分析解答．

解答 解：9.5gMgCl₂的物质的量=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；
溶液是均匀的，从中取出50mL溶液，其中Cl^-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；所以n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.4mol/L×0.05=0.02mol，所以需要AgNO₃溶液的体积为$\frac{0.02mol}{0.5mol•{L}^{-1}}×1000mL/L$=40mL，
答：（1）上述MgCl₂溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L^-1的AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，则需要AgNO₃溶液的体积为40mL．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．