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    11．有7种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．①④⑥⑦C．②④⑥⑦D．②③④⑤

    分析 能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，否则不反应，以此解答．

    解答 解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是乙烯③乙炔⑤甲苯；能和溴水发生加成反应的物质有②乙烯③乙炔，所以既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水因发生化学反应而使溴水褪色的是①④⑥⑦，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃及苯的同系物的性质为解答的关键，注意聚丙烯中不含双键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．NO可用于某些疾病的治疗
    C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
    D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．HBr 分子中的σ键是s-p σ键，Cl2分子中的σ键是p-p σ键
    D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．
    如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是，分子的立体构型是平面三角形．
    （2）写出CCl4的电子式，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有SiCl4和SO42-（各举一例，写化学式）．
    （3）比较下列物质的熔点，用“＞”“＜”或“=”填写．
      Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
    （4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是原子晶体，实验室不能（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物中普遍存在同分异构体现象．请完成下列填空：
    （1）分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种．
    （2）分子式为C4H8O2的酯且其水解产物之一能发生银镜反应的种类有2种．
    （3）邻苯二甲酸的芳香族同分异构体M具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的M最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．相对原子质量：Ar＞KB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金属性：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：
    ①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
    ③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热AH=-Q3 kJ•mol-1
    B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molC02（g）和3 molH20（g）的总能量
    C．H20（g）→H20（ 1）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D．23g液体酒精完全燃烧生成C02（g）和H20（ 1），释放热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验题：将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：
    （1）该实验表明此反应释放（填吸收、释放）能量，即：化学能可以转化为热 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度低于（填高于、低于、等于）22℃；
    （2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 mol•L-1
    （3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据所学，回答下列问题：
    （1）某高分子胶粘剂（）可用于胶合板、刨花板等人造板材的生产及室内装修，但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式：CO（NH2）2、HCHO．
    （2）用大米为原料酿酒的化学反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O→C6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （3）许多有机化合物具有酸碱性，完成下列填空：
    ①苯胺（）具有碱性．（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    ②常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）
    写出实验中所用试剂化学式，A：NaOHB：CO2，分离出的物质4的结构简式为，操作②的名称为重结晶．
    （4）欲将转化为，所选择的最佳试剂为H2O．

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