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    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题
    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于________________。
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_______________________。
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725．5kJ/mol、△H＝－285．8kJ/mol，写出工业上以CO2、
    H2合成CH3OH的热化学方程式：_____________________。
    （4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是_______________
    a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
    b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
    （1）有利于防止温室效应
    （2）HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-
    （3）CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l) △H＝－131.9kJ/mol
    （4）acd
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．如：
    ①6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2
    ②CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH
    ③2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O
    对以上反应的叙述，正确的是
    AB
    AB
    ．（填序号）
    A．最节能的是反应①
    B．反应②的原子利用率为100%
    C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
    D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性（与NH3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    ．
    ②CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，写出工业上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
    ．
    ③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），该反应的△S
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
    有利于防止温室效应
    有利于防止温室效应
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
    ．
    （3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    ．
    （4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
    b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    c．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
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    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
     
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
     
    ．
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    （4）该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：
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    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
     
    ；
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ；
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
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    （4）科学家发明了一种基于如图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式
     
    ．目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是
     
    ．
    a．在自然界中存在大量的单质硅
    b．硅可以通过化学方法“再生”
    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
    d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    (1)该合成路线对于环境保护的价值在于         。

    (2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因         。

    (3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                                。

    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    (4)该反应的焓变△H      0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜      g。

     

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