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    17．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出92kJ热量．

    分析 拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量，结合反应 N2 +3H2?2NH3中各物质的计量数和结构，表示出断键吸收的能量和成键放出的能量，根据反应热△H=断键吸收的热量-成键放出的热量来计算．

    解答 解：根据反应N2 +3H2?2NH3可知，1mol N2和3molH2完全反应生成2molNH3时，要断裂1molN≡N键和3molH-H键，形成6molN-H键，故△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ，故该反应的△H=-92kJ/mol，即反应会放热92KJ，故答案为：92．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，难度中等，解题关键是运用△H=断键吸收的能量-成键放出的能量来解题，同时应注意在2mol氨气中含6molN-H键是易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列操作中正确的是（　　）
    A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液
    B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏
    C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（　　）
    A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．说法正确是（　　）
    A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B．用M表示此反应速率是0.1 amol•（L•min）-1
    C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
    D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
    （1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
    （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
    A．稀盐酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
    （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶质的化学式）
    （5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
    a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
    b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
    有关反应为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去．
    ②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
    ③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO2-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g
    （5）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
    实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
    （2）写出电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
    （3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
    （4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    C．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    D．向容器中再加入N2可加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
    B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
    C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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