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    【题目】观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_____。

    （2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。

    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为______。

    【答案】2H＋＋2e－=H2↑ c(H2SO4)＝1mol·L－1 Fe－2e－=Fe2＋

    【解析】

    根据原电池原理书写电极反应式；根据原电池中电极反应进行相关计算。

    （1）用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池，活泼的锌作负极，碳棒作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

    （2）总反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，则n(H2)=，c(H2SO4)= ；

    （3）铁片生锈，是因为发生了电化学腐蚀，活泼金属铁作负极，负极失电子发生氧化反应，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

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    (1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。

    (2)Z 的同族简单氢化物中，稳定性最好的是________(写化学式)，原因__________________。

    (3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________；X2W2的电子式为________。

    (4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

    (5)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为____________________。

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    ①脑啡肽为四肽化合物 ②组成脑啡肽的氨基酸共有4种R基

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    ④反应物合成一个脑啡肽后，有机物中O原子减少了5个

    A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④

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    A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

    D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

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    C. 过氧化氢分子只含有非极性键

    D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

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    已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氢原子或烃基)。

    请回答下列问题:

    （1）B中官能团的名称为______________________，E的化学名称为____________________。

    （2）H→N的反应类型为_______________________________。

    （3）G分子中最多有________个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_____________________。

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    （5）同时满足下列条件的H 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上连接2个取代基

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