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    【题目】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

    A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，但OH-浓度增大，其余的均减小，错误；B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，正确；C.NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，OH-浓度减小、Na+浓度减小，错误；D、氯化铁溶液加水稀释，水解平衡右移，但OH-浓度增大，其它离子浓度减小，错误；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V2＋＋VO＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。

    （2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

    a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液

    d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

    Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

    （1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)

    （2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________

    （3）若A极产生7．00gN2，则此时B极产生________L H2(标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

    A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比

    B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

    C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

    D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝

    C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是 ， 放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ． 该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣ ， 消耗标况下氧气m3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是

    ①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液

    A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③

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