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【题目】把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

试题分析:A、醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离正向进行,但OH-浓度增大,其余的均减小,错误;B、NaCl溶液是中性溶液,加水稀释,钠离子、氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,正确;C.NaOH溶液加水稀释,氢离子浓度增大,OH-浓度减小、Na+浓度减小,错误;D、氯化铁溶液加水稀释,水解平衡右移,但OH-浓度增大,其它离子浓度减小,错误;选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:

请回答下列问题:

1钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2V3VO2VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为 V2VO2HVO2V3H2O。放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________

2钒电池基本工作原理示意图中正极电解液可能是________

aVOVO2混合液 bV3V2混合液 cVO溶液

dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液

氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)

11N型半导体为__________(正极负极”)

2该系统工作时,A极的电极反应式为________________

3A极产生700gN2,则此时B极产生________L H2(标况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同条件下,agA气体与bgB气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (  )

A. ab等于AB的相对分子质量之比

B. ab等于等质量的AB的分子数之比

C. ab等于同温同压下AB的密度之比

D. ba等于同温同体积等质量的AB的压强比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 ml 0.1 mol/L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)之比为

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2015年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(

A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时,CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.碳具有还原性,可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性,可用来钝化铁、铝

C.乙醇易挥发,可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定,可用于净化水体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2 , 电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是 , 放电时发生(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极.
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上.试写出该电池放电时,正极的电极反应(用离子方程式表示).
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池.若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为 . 该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e , 消耗标况下氧气m3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(  )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NOCO

D570 K时及时抽走CO2N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是

①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液

A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③

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