铁在地壳中的含量约占 5 %左右.铁矿石的种类很多.重要的有磁铁矿石.赤铁矿石等. (1)红热的铁能跟水蒸气反应.一种产物与磁铁矿的主要成分相同.另一种产物是可燃性气体.则其反应的化学方程式为 . 该可燃气体在酸性条件下.可制成燃料电池.写出该气体发生的电极反应式 .(2)在常温下.铁跟水不起反应.但在潮湿的空气中.铁很容易生锈(铁锈的主要成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为。该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：；

② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氢氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为（填“正极”或“负极”），

铁制品表面发生的电极反应式为。

（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ; H2—2e-=2H+

（2）①O2+4e-+2H2O=4OH- ，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。

（3）正极， Cu2++2e-=Cu 。

【解析】

试题分析：（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+

（2）①正极O2得电子生成OH?，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。

考点：本题考查原电池原理、电解原理、方程式的书写。

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