下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiC NaCl CCl4 CF4
B．SiC NaCl CF4 CCl4
C．NaCl SiC CCl4 CF4
D．CF4 CCl4 NaCl SiC
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个
D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：
以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是几种氯化物的熔点和沸点：
| 物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 熔点/℃ | 801 | 714 | 190(5×101 kPa) | －70 |
| 沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 180 | 57.57 |
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )
A．AlCl3在加热条件下不能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．SiCl4在晶体中有分子存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气
回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________；
(2)存在金属键的是________；
(3)只存在非极性键的是________；
(4)只存在离子键的是________；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是( )
A．氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积
B．晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定
C．由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则
D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积
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科目：高中化学 来源： 题型：
在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
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