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    下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）
    A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、两者都可以燃烧
    C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、两者所有原子都在同一平面上
    考点：有机物的结构和性质,乙烯的化学性质,苯的性质
    专题：有机反应
    分析：A．乙烯中含碳碳双键；
    B．均为烃类物质；
    C．苯中不含双键；
    D．乙烯为平面结构，苯为平面正六边形．
    解答： 解：A．乙烯中含碳碳双键，能使哦呜酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．均为烃类物质，均能燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
    C．苯中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．乙烯为平面结构，苯为平面正六边形，则两者所有原子都在同一平面上，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和苯性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    B、镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
    D、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列简单实验方案，不能实现实验目的是（　　）
    A、①验证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱
    B、②检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
    C、③验证AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
    D、④证明铁钉发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A、等于0.3 mol
    B、小于0.3 mol
    C、介于0.3～0.6 mol之间
    D、以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Na2SiO3   ②Al（OH）3   ③NaHCO3   ④Al2O3．
    A、①②④B、②③④
    C、②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到反应限度的标志是（　　）
    A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化
    B、A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等
    C、c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
    D、A2、B2和AB的物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热无银镜生成淀粉未水解
    B浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯
    C0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体气体为6.72L（标准状况）有机物为CH3OCH3
    D含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中液面无油滴出现油脂已完全皂化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
    A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    B、K＞Na＞Li
    C、NaF＜NaCl＜NaBr
    D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    （1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
     
    ．
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式
     
    ．

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