Question

下列判断中一定正确的是（　　）

A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2

D．10mL 0.3mol?L^-1NaCl与30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度比为1：3

Answer 1

分析：A．CaO₂固体中阴、阳离子数之比为1：1；
B．根据n=

m

M

及物质的构成来分析；
C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂来分析；
D．NaCl溶液中Cl^-物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度为0.1mol/L×3．

解答：解：A．CaO₂固体中阴、阳离子数之比为1：1，CaCl₂中阴、阳离子数之比为2：1，故A错误；
B．O₂与O₃中均由氧原子构成，质量相同，由n=

m

M

可知，氧原子的物质的量相同，所以等质量的O₂与O₃中氧原子的个数比为1：1，故B错误；
C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂可知，当制得等质量O₂时，若均为1mol，则转移电子数之比为1mol×2×（1-0）：1mol×2×（2-0）=1：2，故C正确；
D．NaCl溶液中Cl^-物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl^-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题为小综合，注重对物质的构成、物质的量的有关计算、氧化还原反应中电子转移的计算的考查，熟悉元素的化合价变化是解答C选项的关键，题目难度不大．