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    W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：
    （1）Y的离子结构示意图
     
    ；M元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物
     
    ；X与W按原子个数比2：1形成的化合物
     
    ．
    （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性
     
    （用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型
     
    ．
    （5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：
     
    ；非金属性Q比Z强：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素；W、Q最外层电子数相同，应为同主族元素，Q的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Q为S元素；Z的单质和氧化物均为原子晶体，则Z为Si；六种元素核电荷数之和为71，则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9，应为F元素，据此解答．
    解答： 解：W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，应为Na元素；X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素；W、Q最外层电子数相同，应为同主族元素，Q的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Q为S元素；Z的单质和氧化物均为原子晶体，则Z为Si；六种元素核电荷数之和为71，则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9，应为F元素，
    （1）Y为Al，离子结构示意图为；M为F元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，
    故答案为：；第二周期第ⅦA族；
    （2）Q为S元素，氢化物H2S电子式为，含有共价键；Na与O按原子个数比2：1形成的化合物为Na2O2，电子式为，含有离子键、共价键，
    故答案为：（共价键）；（离子键、共价键）；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由小到大的顺序为：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F），
    故答案为：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F）；
    （4）非金属性F＞O＞S，故氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，Z为Si元素，氢化物SiH4与甲烷结构相似，分子空间构型为正四面体，
    故答案为：HF＞H2O＞H2S；正四面体；
    （5）Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两均可反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O，3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （6）单质之间的置换反应可以证明非金属性F＞O，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    利用强酸制备弱酸，根据最高价含氧酸的酸性判断非金属性S＞Si，反应方程式为：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，
    故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、化学键、半径比较、元素周期律、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　　）
    A、氯元素的四种同位素
    B、氯元素的 四种核素
    C、氯元素的四种同素异形体
    D、氯元素的四种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填大于、等于或小于）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填大于、等于或小于）．
    （3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    ，平衡
     
    移动．
    （4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用一种化学药品将下列溶液中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
    物质 需加入的药品 离子方程式
    CaCl2（ CaCO3）
     
     
    FeSO4 （CuSO4）
     
     
    Cu（Al）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法或单线桥法分析上述反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5k的热量则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    又知在298K时C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
    H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：
    （1）C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ．
     
    ．
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是：
     

    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.04KJ/mol
    写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息．请回答下列问题：
    元素 相关信息
    Q Q的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性
    R R是地壳中含量最丰富的元素
    X X与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素
    Y Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍
    Z Z是一种副族的金属元素，原子序数为26
    （1）Z3+比Z2+更稳定的原因是
     

    （2）R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因
     
    ．
    （3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一电离能）
        X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二电离能）
        X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三电离能）
    根据X基态原子的结构特点，判断I1、I2、I3的大小关系，如图所示正确的是
     


    （4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    （5）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
     
    ．BF3的分子立体结构为：
     
    ．
    （6）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
     

    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
    （7）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
     

       A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表有
     
    个周期，
     
    个主族（A）

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