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有五种无色溶液:NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2.要求只用一种试剂一次将它们区别开来,这试剂可以是下列的

[  ]

A.

稀盐酸

B.

稀硫酸

C.

氯化钡溶液

D.

硝酸银溶液

答案:B
解析:

五种物质的阴离子都不相同,可选择一种强酸分别与之反应,但盐酸与NaCl和BaCl2都无反应,只有选稀硫酸.产生有臭鸡蛋气味的是K2S溶液,产生无气味气体的是NaHCO3溶液,先产生白色沉淀后又溶于过量硫酸的是NaAlO2溶液,产生白色沉淀而不溶于过量硫酸的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaCl溶液.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?陕西模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 K+    Na+   Cu2+Al3+
阴离子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B
KNO3
KNO3
,D
CuSO4
CuSO4

(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(2)物质C中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解.则:
①X为
B
B
(填字母).
A.Br-            B.SO
 
2-
4
           C.CH3COO-          D.HCO
 
-
3

②A中含有的阴阳离子个数之比
2:1
2:1

③利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
取少量D溶液于试管中,逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+
取少量D溶液于试管中,逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是
0.4mol
0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 K+    Na+    Ca2+    Al3+
阴离子 SO42-HCO3-NO3-   OH-
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空
(1)写出B、C、D的化学式:B
KNO3
KNO3
,C
KAl(SO42
KAl(SO42
,D
CuSO4
CuSO4

(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?永州模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为
B
B

A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液显
碱性
碱性
性,原因为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.(用离子方程式表示)
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为
6.1g
6.1g
(保留一位小数)
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液与E溶液反应:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B与C反应至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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