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    2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )
    A．减少O2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率
    D．一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3
    D

    试题分析：A、减少O2的浓度能减慢反应速率，错误；B、温度降低，反应速率减慢，错误；C、一般使用催化剂可以加快反应速率，错误；D、可逆反应的特点是反应物不能全部转化为生成物，所以一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）
    A．催化剂能改变化学反应的速率
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
    D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
    ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）
    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
    C．“纳米铜”与铜是同素异形体
    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
    ①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
    A．①②B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
    实验编号
    		实验目的
    		T/K
    		pH
    		c/10－3 mol·L－1
    H2O2
    		Fe2＋
    ①
    		为以下实验作参照
    		298
    		3
    		6.0
    		0.30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		298
    		10
    		6.0
    		0.30
     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
    [解释与结论]
    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________
    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
    [思考与交流]
    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  )。

    组别
    		c(HCl)/mol·L-1
    		温度/℃
    		状态
    1
    		2.0
    		25
    		块状
    2
    		2.5
    		30
    		块状
    3
    		2.5
    		50
    		块状
    4
    		2.5
    		50
    		粉末状
     
    A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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