Question

【题目】关于氯气与过氧化钠在加热条件下的反应，在网上有三种不同的观点：

①氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。

②能反应，氯气是氧化剂。

③能反应，过氧化钠是氧化剂。为鉴别上述观点的真伪，进行了如下探究实验：

回答下列问题：

（1）过氧化钠的电子式为________，甲装置中发生反应的离子反应方程式为___。

（2）仪器戊的名称为___，其作用为___。

（3）为完成上述实验目的，仪器口连接顺序为a__。如果缺少丙装置， 乙装置中发生的反应为____。

（4）实验结束后，为验证观点②是否正确，需进一步进行的实验操作为___。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O 球形干燥管 防止空气中的水和二氧化碳进入装置乙,同时吸收多余的氯气 a→f→g→d→e→b→c(或c→b) →h 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 取装置乙中固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于i处，观察木条是否复燃。

【解析】

（1）过氧化钠的电子式为，甲装置中发生化学方程式：

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5 Cl2↑+8H2O。

（2）仪器戊的名称为球形干燥管，其作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置乙,同时吸收多余的氯气。

（3）为完成上述实验目的，在乙装置进行反应前需要将甲装置产生的气体净化除杂，仪器口连接顺序为a→f→g→d→e→b→c(或c→b) →h。如果缺少丙装置，甲装置中的水蒸气会进入乙装置中发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（4）实验结束后，为验证观点②是否正确，也就是证明氯气被还原为氯离子，过氧化钠被氧化为氧气，需进一步进行的实验操作为取装置乙中固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于i处，观察木条是否复燃。