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    13．完成下列反应方程式
    （1）实验室制用电石和水制乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）甲苯制取TNT的反应方程式反应类型取代反应
    （3）使溴水褪色的反应方程式+Br2→反应类型加成反应
    （4）1，3-丁二烯发生加聚反应的化学方程式．

    分析 （1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；
    （2）甲苯可以和浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯；
    （3）与溴发生加成反应；
    （4）1，3-丁二烯分子中含有两个碳碳双键，能够发生加聚反应．

    解答 解：（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，该反应为取代反应，
    故答案为：；取代反应；
    （3）中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，反应的化学方程式为：+Br2→，
    故答案为：+Br2→；加成反应；
    （4）1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，可发生加聚反应，反应的化学方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求填空：
    （1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
    （2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
    （3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）
    实验操作及现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝还原性：I-＞Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
    B．火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸
    C．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
    D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    D．与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
    （1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
    已知相关的化学键键能（E）数据如表：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343745465413
    已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．

    ①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
    ②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
    ③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
     ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式是，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
    （2）写出有机反应类型H→I水解反应（或取代反应），F→G消去反应．
    （3）写出I生成J的化学方程式2$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
    （4）A的含苯环同分异构体有4种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式HCOO-C6H5．
    ①能发生银镜反应  ②能发生水解反应  ③含有苯环
    （5）写出用B合成  的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH2  $→_{水/加热}^{NaOH}$   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯．
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸．
    B．将试管固定在铁架台上．
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液．     
    D．用酒精灯对试管①加热．
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （2）试管②中观察到的现象是液体分为两层．
    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．饱和Na2CO3溶液不能（选填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH与乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解．

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