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    在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ）

    A．若降低温度，可以加快反应速率

    B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO­3

    C．使用催化剂是为了加快反应速率

    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

    Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

    Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

    Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

    Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

    ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

    ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

    (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

    (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

    A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

    B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    D．向澄清石灰水中通入过量SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

    t/s

    0

    5

    15

    25[o]

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金属银，

    并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。回答下列问题：

    （1）如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？ ；

    （2）回收金属银，所加入试剂的名称是 ；

    （3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：①蒸发浓缩

    ② ③ ④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有 ，④的具体操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）

    A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

    B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    C．40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

    D．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（ ）

    A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

    B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

    C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

    D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

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