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    8．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    分析 装置图分析可知装置A是制备氯气的发生装置，装置C是制备二氧化硫的发生装置，氯气和二氧化硫通入装置B中的水，是否发生反应，设计实验教学分析验证，实质是二氧化硫和氯气在水中反应生成硫酸和氯化氢，注意氯气中的杂质气体分析和除杂，
    （1）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，化学方程式中电子守恒计算生成71g Cl2转移的电子物质的量；
    （2）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气；
    （3）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀；
    ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；
    ③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合磷酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应；

    解答 解：（1）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成氯气5mol×71g/mol=355g，电子转移10mol，则生成71g Cl2转移的电子是2mol，
    故答案为：KMnO4，2；
    （2）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气，
    故答案为：尾气处理，防止污染空气；
    （3）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子，
    故答案为：Cl-；
    ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去，
    故答案为：HCl，饱和食盐水；
    ③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合磷酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，选项中
    a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，故a正确；
    b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，故b错误；
    c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，故c错误；
    d、氯气和二氧化硫按照1：1通入品红溶液反应，品红溶液不褪色，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，故d错误；
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
    故答案为：a，SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查了化学实验探究，物质性质、反应过程分析、离子检验和实验设计是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
    （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
    ①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （3）容器c中所装的试剂是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应．
    （4）d中用冷水冷却液溴的原因是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．方程式配平
    （1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
    （2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是（　　）
    A．氯化铜B．碳酸氢钙C．高锰酸钾D．偏铝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2•mol-24.1×106K1K2
    （1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
    ②N2的平衡转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4 OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验题
    实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：
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    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
    C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）
    A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3

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