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    下列关于晶体的说法正确的组合是
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 
    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
    A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（  ）
    A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（ 4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子
    C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
    B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
    C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
    D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
    B．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
    C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ·mol－1
    在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析：
    ①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式                              。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
    ②在生成物中，A的晶体类型为                     A的电子式为                   
    ③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为            ，的未成对电子数是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    （1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
    （3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    _________________。（用元素符号表示）                      
    （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
    （5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

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