A. | 碳棒上有气体放出,溶液pH变大 | |
B. | a是正极,b是负极 | |
C. | 导线中有电子流动,外电路中,电流从b极到a极 | |
D. | a极上发生了氧化反应 |
分析 a的金属性比氢要强,b为碳棒,则a属于氢之前的金属,该装置构成原电池,a为负极、b为正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答.
解答 解:a的金属性比氢要强,b为碳棒,则a属于氢之前的金属,该装置构成原电池,a为负极、b为正极,
A.碳棒上氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH变大,故A正确;
B.通过以上分析知,a是负极、b是正极,故B错误;
C.该装置构成原电池,所以有电子流动,外电路中,电流从正极b极到负极a极,故C正确;
D.a电极上金属失电子发生氧化反应,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答,注意电解质溶液中离子移动方向,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用乙醇萃取溴水中的溴单质 | |
B. | 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH | |
C. | 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应 | |
D. | 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀不溶解,该溶液一定含有SO42- | |
B. | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水,溶液变为红色,该溶液一定含有Fe2+ | |
C. | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液不一定含有CO32- | |
D. | 向某溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中含有Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中大量含有CO32- | |
B. | 加入稀盐酸和氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有SO42- | |
C. | 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开 | |
D. | 加硝酸银溶液后产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+、K+、Cl-、NO3- | B. | Ag+、Na+、NO3-、Cl- | ||
C. | Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D. | Ba2+、NH4+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②③⑤ | C. | ③⑥⑦ | D. | ⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力 | |
B. | HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱 | |
C. | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
D. | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
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