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    16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）
    A．形成原电池时，铁作负极
    B．形成原电池时，铜作负极
    C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜
    D．铁铆钉发生了化学腐蚀

    分析 铜、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析．

    解答 解：铜、Fe和电解质溶液构成原电池，
    A．Fe比Cu活泼，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
    B．Fe易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
    C．形成原电池时，Fe作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铁，故C错误；
    D．铜、Fe和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池构成条件是解本题关键，根据得失电子的难易程度确定正负极，结合电流方向分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
    B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
    C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
    D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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    7．下列溶液中的Cl-的浓度与100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
    C．150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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    （1）D原子结构示意图为；B和C形成的化合物的电子式为；
    （2）B、C、D简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是AE（填序号）；
    A．比较两种单质的颜色                 B．比较氢化物的稳定性
    C．依据两元素在周期表的位置           D．比较原子半径大小
    E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性．

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    C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

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