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    五种短周期元素的部分性质数据如下：

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    ＋1

    ＋5，－3

    ＋7，－1

    ＋6，－2

    ＋3

    (1)Z离子的结构示意图为________________。

    (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

    a．简单离子的半径Y＞Z

    b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

    某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。


    解析　(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。

    答案　(1)　(2)b

    (3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法不正确的是                  (　　)。

    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是                                     

    A.易溶于水的物质一定是电解质               B.液态氯化氢能导电

    C.液态氯化钾能导电                         D.食盐水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①          ；③             。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是             。（选填字母）

    A. 水、酒精       B. 四氯化碳、苯      C. 汽油、酒精

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出上图所示实验装置中的错误之处；①                                    ；

    ②                                ；③                              。

    （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是                                       

    （I2熔点：114℃，沸点：184℃）；最后碘晶体在                里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是                        (　　)。

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3

    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是(　　)

    A．可能在某种物质中含有离子键                 B．四种物质都是共价化合物

    C．四种物质都不可能具有强氧化性          D．有一种物质是乙烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    (1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，

    其化学键类型为____________________。

    (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________

    (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

    25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

    (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是                        (   ）

    A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

    B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法不正确的是(　　)

    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2

    D．久置的氯水最终变为稀盐酸

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

    D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

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