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    【题目】下列有关实验的说法正确的是

    A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH

    B. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次

    C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅

    D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

    【答案】D

    【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    (1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

    ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

    ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

    化学键

    H-H

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    E/kJ·mol-1

    436

    745

    580

    339

    1076

    ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)

    a．容器的体积不再改变

    b．化学平衡常数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

    ②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

    ③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

    (2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

    (3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。

    ②Ksp(HgS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

    A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

    a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是(　　)

    A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

    C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

    （1）写出①中正极的电极反应式：___________。

    （2）②中负极材料为_______，总反应的离子方程式为___________ 。

    （3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______的活动性更强，乙同学得出的结论是______的活动性更强。（填元素符号）

    （4）由该实验得出的下列结论中，正确的是________（填字母）。

    A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

    D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（ ）

    A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

    （1）A的分子式为________。

    （2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。

    （3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

    （4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程能实现化学能转化为热能的是

    A. 光合作用 B. 木炭燃烧

    C. 风力发电 D. 电解饱和食盐水

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