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    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）

    A．稀释溶液，增大

    B．加入NaOH固体， 减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．通入CO2，溶液pH减小

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．碳酸根离子的水解平衡常数Kh=，温度不变，则该比值不变，故A错误；B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，的比值减小，故B正确；C．升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数Kh=增大，故C正确；D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无 色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

    ①化学反应原理为：

    ②相关物质的物理常数

    物质

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度(g)

    水

    乙醇

    苯胺

    93

    －6

    184

    3.42(20℃)

    任意比混溶

    乙酸

    60

    17

    117.9

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    114

    304

    0.56(20℃)

    3.45(50℃)

    5.20(100℃)

    36.9(20℃)

    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如下图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

    请回答以下问题：

    （1）加入锌粒的目的是___________；韦氏分馏柱作用的是_________；

    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是_____________；

    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是___________；

    （4）步骤3中洗涤剂最好选择______________；

    A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→__________→抽滤→洗涤→干燥；

    （6）上述制备过程的产率是____________。（结果保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除________________________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。

    （3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

    （4）由④可以排除________的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是 。

    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。

    （3）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： 。

    （4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程： 。

    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

    ②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________。

    ③装置C的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

    （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

    （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

    （3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    D．图中a＝×10－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关SO2和CO2的说法正确的是

    A．都是非极性分子

    B．中心原子都采取sp杂化

    C．S原子和C原子都没有孤对电子

    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

    2+KOH+；+HCl+KCl

    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

    已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。

    试根据上述信息回答下列问题:

    （1）操作Ⅰ的名称是 ；

    乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (写名称，下同)。

    （2）操作Ⅲ的名称是 ；产品乙是 。

    （3）现有下图所示的四种装置，进行操作Ⅱ应选择的最合理装置是 (填序号)；

    操作中还需要用到的的玻璃仪器是 ；得到的产品甲是在 中(写仪器名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

    （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

    ① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

    ② 乙烯与水反应制乙醇 ， ；

    ③ 苯制取溴苯 ， 。

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