Question

【题目】[Cu(NH3)4]SO4是一种深蓝色的配位化合物。

（1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________。

（2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。

（3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________。

（4）Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____;其分子内含有的作用力有________(填序号)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健

（5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________。

Answer 1

【答案】3d10 sp2 2 ACE 4

【解析】

(1)Cu+基态核外3d能级上10个电子为其价电子；

(2)H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，其结构式为H-N=N-H，该分子中N价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型；

(3)等电子体结构相似，与CS2分子互为等电子体的SCN-离子结构中S和N都分别与C原子形成双键；

(4)某Cu的配合物结构如下图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为2，其分子内碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；

(5)根据图知，每个S原子连接4个Cu原子。

(1)Cu为29号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子得到Cu＋；Cu＋基态核外3d能级上10个电子为其价电子，其价电子排布式为3d10；

(2)H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，其结构式为H-N=N-H，该分子中N价层电子对个数，含有一个孤电子对，N原子杂化类型为sp2；

(3)等电子体结构相似，CS2中S和C之间形成双键，则与CS2分子互为等电子体的SCN－离子结构中S和N都分别与C原子形成双键，其结构式为；

(4)从图1可知，则该配合物中心原子Cu的配体数为2，其分子内碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，所以存在氢键、配位键和共价键，答案为ACE；

(5)根据图知，以上底面面心上S原子为例，该S原子连接该晶胞中2个Cu原子，还连接该晶胞上面晶胞中2个Cu原子，所以每个S原子连接4个Cu原子，即其配位数是4。