Question

【题目】有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据表中信息填写：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ．
（2）离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ， 与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为 ．
（5）E元素基态原子的电子排布式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅠA族
（2）小于
（3）；3；2p；哑铃
（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；
（5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，则A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1 ， E为Cu元素，（1）A为Na元素，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族， 所以答案是：第三周期第ⅠA族；（2）B为铝元素，铝离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，
所以答案是：小于；（3）C为N元素，其原子序数为7，N原子的基态原子的电子排布图是： ，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，
所以答案是： ；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物为氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式为：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高价氧化物的水化物为HClO4 ， HClO4与氢氧化铝反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，
所以答案是：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E为Cu元素，原子序数为29，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ．