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    把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是


    1. A.
      H2SO4
    2. B.
      CuSO4
    3. C.
      ZnSO4
    4. D.
      AgNO3
    D
    试题分析：根据锌与H2SO4、CuSO4、AgNO3反应的方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag，分析实验现象及溶液质量的变化可知，正确的答案选D。
    考点：考查锌与酸以及盐溶液反应的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
    实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
    ，t2～t3速率变化的主要原因是
    随着反应进行c（H+）降低
    随着反应进行c（H+）降低
    ．
    （2）实验二放出氢气量减少的原因是
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
    ．
    （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
    实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

    实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。

    问题：

    （1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是           ，t2～t3速率变化的主要原因是                      。

    （2）实验二放出氢气量减少的原因是                               。

    （3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是(　　)

    A．H2SO4                                B．CuSO4

    C．ZnSO4                                D．AgNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原是                                   ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                  。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                         。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

          （填“正确”或“不正确”）。

    请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                   

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

     

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