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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
    B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
    C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
    D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

    分析 A．聚丙烯最简式为CH2，2个氢原子与碳分别形成1故C-H键，C-H键个数等于氢原子个数；
    B．铁与足量硝酸反应生成三价铁离子；
    C．标准状况下，乙醛为液体；
    D．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子．

    解答 解：A.14g聚丙烯的物质的量=$\frac{14}{14}$=1（mol），含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；
    B.1molFe与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移电子总数目为3NA，故B错误；
    C．标准状况下，乙醛为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于2NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算，注意铁与硝酸反应产物与硝酸的用量关系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．
    （2）N分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰．
    （3）N的同分异构体中，属于酯类的有4种．
    （4）化合物M不可能发生的反应是D、E（填序号）．
    A．氧化反应　　B．取代反应　　C．消去反应　　D．加成反应　　E．还原反应
    （5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

    填写下列空白：
    ①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基、羟基．
    ②写出D的结构简式为．
    ③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量．已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量可能是（　　）
    A．0.2 molB．0.6 molC．1.2 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：

    已知：（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2：2，遇FeCl3显紫色；
    （2）C可发生银镜反应；
    （3）
    回答下面问题：
    （1）步骤1的目的是保护羟基，防止被氧化．
    （2）由B生成C的化学方程式．
    （3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为．
    （4）步骤4的化学方程式，反应类型酯化反应．
    （5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有15种．
    （6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）．
    （合成路线常用的表示方法：  ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
    B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    C．石油化工废弃物易造成水体富营养化
    D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子
    B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应
    D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径：d3+＜f-
    B．原子失电子能力：c＞d
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e
    D．b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序为r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
    ①A+H2O→B+C　②C+F→D
    ③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3．
    （2）写出各步反应的离子方程式
    ①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
    ③NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式
    4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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