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    【题目】有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。化学方程式分别为_________________，__________________。

    【答案】 BaCl2 K2CO3 Na2SO4 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

    【解析】H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与Na2SO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为K2CO3，C中无明显现象，说明C为Na2SO4，方程式分别为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 按要求回答下列问题：

    有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　CaCO3　SO2　Al(OH)3　NaOH　CH3COOH

    （1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

    （2）能导电的是________________________。

    II在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

    B. 2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

    C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D. 2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

    ②标准状况下，以任意比例混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA

    ③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L

    ④1mol Na2O2固体中含有4mol离子

    ⑤64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2NA

    ⑥同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA

    ⑦1L1mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

    ⑧1.8g 的NH4+离子中含有的电子数为NA

    A. ②⑤⑧ B. ②⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑤⑦⑧ D. ②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
    A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
    B.水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
    C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
    D.无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    K＝1.77×10-4

    K＝4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7
    K2＝5.6×10-11

    下列选项正确的是(　　)。
    A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) ＜ c(K＋)－c(CN-)
    D.c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    C. 每生成1mol S4O62-转移2mol电子

    D. 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

    下列说法正确的是(　　)

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

    C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对的打“√”错误的打“×”

    （1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

    （2） 物质的量就是1mol物质的质量 （_____）

    （3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

    （4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

    （5） 1molOH-的质量为17g·moL-1 （_____）

    （6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。 （_____）

    （7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

    （8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 （_____）

    （9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 （_____）

    （10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 （_____）

    （11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 （_____）

    （12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 （_____）

    （13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 （_____）

    （14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

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